1 、硫酸铜电解方程式为：2CuSO+2HO=通电=2HSO+2Cu+O↑ 阳极反应式：4OH- -4e-=2HO+O↑ 阴极反应式：Cu+ +2e-=Cu 无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜；溶于水 、甲醇 ，不溶于乙醇。用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜 、焦磷酸铜 、氧化亚铜、醋酸铜 、碳酸铜等 。
2 、电解过程分析：在电解硫酸铜的过程中 ，实际上是电解了溶液中的铜离子和水 。电解结果会产生铜单质和氧气，导致溶液中的铜元素和氧元素减少。复原原理：为了使溶液恢复到电解前的状态 ，需要补充减少的铜元素和氧元素 。
3、电解硫酸铜的过程及结果如下：电解反应：总反应为：2CuSO4 + 2H2O = 通电 = 2Cu + O2↑ + 2H2SO4 。这意味着在电解过程中 ，硫酸铜和水按1：1的比例被消耗，生成铜 、氧气和硫酸。阴极反应：在阴极上 ，铜离子接受电子 ，被还原成铜：Cu2+ + 2e == Cu 。
4 、在电解硫酸铜溶液时，使用铂电极和铜电极会导致不同的电极反应 。 铂电极是一种惰性电极 ，不会与溶液中的物质发生化学反应 ，而铜电极作为活泼电极，会参与反应导致其质量减少。
硫酸铜电解方程式为：2CuSO+2HO=通电=2HSO+2Cu+O↑ 阳极反应式：4OH- -4e-=2HO+O↑ 阴极反应式：Cu+ +2e-=Cu 无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜；溶于水、甲醇 ，不溶于乙醇 。用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜 、焦磷酸铜 、氧化亚铜、醋酸铜 、碳酸铜等 。
硫酸铜电解方程式为：2CuSO+2HO=通电=2HSO+2Cu+O↑ 解析：阳极反应式：4OH- -4e-=2HO+O↑。阴极反应式：Cu+ +2e-=Cu。硫酸铜是一种无机化合物 ，化学式为CuSO，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末 。
硫酸铜电解方程式为：2CuSO？ + 2H？O ==通电== 2Cu + 2H？SO？ + O？↑ 。以下是关于硫酸铜电解方程式的详细解释：反应物：硫酸铜和水是电解反应的反应物。在电解过程中 ，硫酸铜溶液作为电解质 ，水分子也参与反应 。电解条件：电解反应需要在电解槽中进行，且需要接通电源 。
1 、硫酸铜电解方程式为：2CuSO+2HO=通电=2HSO+2Cu+O↑ 阳极反应式：4OH- -4e-=2HO+O↑ 阴极反应式：Cu+ +2e-=Cu 无水硫酸铜为灰白色粉末 ，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜；溶于水、甲醇。不溶于乙醇 。
2 、电解过程分析：在电解硫酸铜的过程中 ，实际上是电解了溶液中的铜离子和水 。电解结果会产生铜单质和氧气，导致溶液中的铜元素和氧元素减少。复原原理：为了使溶液恢复到电解前的状态 ，需要补充减少的铜元素和氧元素 。
3 、粗铜电解精炼时粗铜作阳极 ，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液 。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解 ，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu－2e-=Cu2+等 ，阴极反应为Cu2++2e-=Cu 。
1、电极反应式为，阳极：4OH-=O2↑＋2H2O+4e-，阴极：2Cu2++4e-=2Cu 。若电解池中装入足量溶液 ，当阴极增重2g时 ，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为0.56L（假设气体全部逸出）。欲使电解液恢复到起始状态 ，应向溶液中加入适量的C。
2 、阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极：Cu2++2e-=Cu↓ 。
3 、阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e- ，阴极：2Cu2++4e-→2Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 。粗铜电解精炼时粗铜作阳极 ，纯铜作阴极 ，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部 。
4、阴极：2Cu+4e=2Cu 阳极：2HO+4e=4H+O总方程式：2Cu+2HO=2Cu+O+4H铜锌原电池又称丹聂尔电池 ，其正极是铜极 ，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中 。
5 、阴极反应式为：2H+ + e = H2↑ 氢阳离子被还原为氢气；阳极反应式为：Cu - 2e = Cu2+ 单质铜被氧化为二价铜离子；总反应式为：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑ 即用铜电极直流电解硫酸溶液得到氢气和硫酸铜。
6 、电解硫酸铜溶液 ，阳极反应：4OHˉ+4eˉ=2H2O+O2（那两个2是下标）；阴极反应：（Cu2+）+（2eˉ）=Cu 。 电解时氢氧根放电生成水和氧气 ，溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积为（10^-14），故氢离子浓度会增大，PH会降低 。
硫酸铜电解方程式为：2CuSO+2HO=通电=2HSO+2Cu+O↑ 阳极反应式：4OH- -4e-=2HO+O↑ 阴极反应式：Cu+ +2e-=Cu 无水硫酸铜为灰白色粉末 ，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜；溶于水、甲醇 ，不溶于乙醇。用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜 、焦磷酸铜 、氧化亚铜、醋酸铜 、碳酸铜等 。
电解硫酸铜的过程及结果如下：电解反应：总反应为：2CuSO4 + 2H2O = 通电 = 2Cu + O2↑ + 2H2SO4 。这意味着在电解过程中，硫酸铜和水按1：1的比例被消耗 ，生成铜 、氧气和硫酸。阴极反应：在阴极上 ，铜离子接受电子，被还原成铜：Cu2+ + 2e == Cu 。
硫酸铜电解方程式为：2CuSO+2HO=通电=2HSO+2Cu+O↑ 阳极反应式：4OH- -4e-=2HO+O↑ 阴极反应式：Cu+ +2e-=Cu 无水硫酸铜为灰白色粉末 ，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜；溶于水、甲醇 。不溶于乙醇。
总方程式：CuSO4+2H2O=Cu+H2SO4+O2 正极：Cu2+ +2e—=Cu 负极：4OH—+4e—=2H2O+O2 以铜作电极材料电解时 ，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以得到电子的能力最强。故有阳极 ，阴极 。二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）＝Cu（电解铜） ，这就是铜的精炼 。
阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极：2Cu2++4e-→2Cu ，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。粗铜电解精炼时粗铜作阳极 ，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液 。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部 。
电解硫酸铜溶液阴阳极反应是阳极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极反应式：Cu2++2e-=Cu。硫酸铜溶液 硫酸铜溶液（CuSO4）为硫酸铜溶于水形成的溶液 ，为天蓝色溶液 ，呈弱酸性，同石灰水混合可得波尔多液 ，用作杀菌剂 。多数为蓝色溶液 ，当浓度大时，溶液呈绿色 ，固体吸水 。